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Capacidad de corrosión de metales, según su potencial

 

Imagen concepto pila galvánica: 
http://blog.pucp.edu.pe/blog/qm2-202-131/2014/06/16/celdas-galv-nicas/

Se entiende por potencial REDOX al potencial de oxidación-reducción que poseen los metales, los cuales se clasifican químicamente mediante su serie potencial.

 

Partiendo del potencial 0 del hidrógeno, existen elementos positivos, cuando tienen potencial superior a cero (“lado noble”) y elementos negativos cuando están por debajo de cero (“lado activo”). En base a ello, existen dos series: La serie electroquímica y la galvánica.


En la serie electroquímica los metales se ordenan por sus potenciales de equilibrio con relación al electrodo normal de hidrogeno. Esta serie solo da una idea aproximada del comportamiento frente a la corrosión.

 

Por su parte, la serie galvánica ofrece una información más certera, dado que en ella los metales y aleaciones se clasifican por sus potenciales de disolución al introducirlos en una solución de ClNa al 3 %.

 

Cuando hablamos de potencial, nos referimos a la tendencia de los metales y sus aleaciones a emitir iones positivos (se comportan como el ánodo, que por ser positivo repele a los iones positivos) y se denominan anódicos.

 

Por el contrario, los que tienen potencial positivo se denominan catódicos, porque atraen a los iones positivos, como el cátodo. A este último grupo pertenecen los metales nobles y otros resistentes a la corrosión. 

 

Corrosión por par galvánico

 

Debido a los diversos potenciales que poseen los metales, cuando dos metales distintos se juntan se produce lo que se denomina un “par galvánico”, de tal manera que entre ellos se produce un flujo de electrones; el de mayor potencial negativo es anódico con respecto al de menor potencial, que actúa de cátodo.  Siempre es el metal más anódico el que se corre.

 

El conocimiento del potencial de los metales es algo sumamente importante, no solo para evaluar los riesgos de corrosión inherentes, sino también la velocidad de deterioro de los elementos metálicos integrantes de los sistemas y mecanismos sometidos a riesgo, así como diseñar los medios de protección.

 

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