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Cuando se hace referencia a la termodinámica y cinética de la corrosión
metálica, el objetivo es la evaluación de la velocidad de los procesos
corrosivos.
Para que un metal sufra corrosión, un requisito indispensable es que la
termodinámica implique que dicha reacción sea posible. Por tanto el
potencial de corrosión debe ser positivo.
Para ello, tienen que producirse un conjunto de situaciones favorables,
tales como el potencial adecuado para que la reacción global se
produzca, la concentración de iones metálicos (si es que se liberan en
disolución), la del oxígeno disuelto (si es que es este el gas que se
reduce), el pH (pues los potenciales de todas las posibles reducciones
dependen del pH), y finalmente la posibilidad de que el metal forme
complejos con el medio, fundamentalmente porque la corrosión es un
fenómeno de deterioro creciente.
CINETICA DE LA CORROSION:
Como en cualquier proceso electroquímico, la cinética de corrosión viene
dada por la cuantificación de la corriente generada entre dos puntos en
cuestión.
Aunque entre los puntos anódico y catódico el voltaje puede ser
virtualmente cero, el metal puede haber adquirido un potencial que se
podría determinar mediante un electrodo de referencia externo. Este es
el valor que se conoce como potencial de corrosión.
La corriente electroquímica generada depende de diversos factores:
- La transferencia electrónica en el ánodo.
- El transporte de masa a través del electrolito.
- La transferencia de electrones en el cátodo.
Para ensayar a escala de laboratorio la resistencia a la corrosión de
forma acelerada, se emplean las cámaras de niebla salina para la
simulación del ambiente marino.
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